【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式: 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應②的離子方程式為 。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式: 。

【答案】(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

(2)CaSiO3;2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC]

(3)12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O

【解析】(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液與Al2O3和SiO2都能發(fā)生反應;(2)濾液Ⅰ是NaAlO2和Na2SiO3混合溶液,加入CaO后將生成CaSiO3沉淀,從而除去Si;反應②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,進而制得Al2O3,故反應②的離子方程式為2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C[或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC];(3)氣體D為HF,其與Na2CO3、Al(OH)3反應制備冰晶石的化學方程式為12HF+2Al(OH)3+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O。

練習冊系列答案
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【題目】燃料電池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧氣或空氣起反應,將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A.負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.隨著不斷放電,電解質溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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【題目】下列詩句描述的過程中包含化學變化的是

A. 寶劍鋒從磨礪出 B. 蠟燭對燒紅淚乾

C. 風吹柳花滿店香 D. 玉碗冰寒滴露華

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【題目】下列有關苯和乙烯的說法正確的是

A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵

C. 均能發(fā)生加成反應 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

Ba2++HCO+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO

正確;說明酸性:

H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO+5H===Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO與Al(OH)3消耗的H的物質的量之比為23

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【題目】下列反應不能發(fā)生的是 ( )

A.鹽酸+氫氧化鈉溶液 B.氯化鈉溶液+硫酸鉀溶液

C.硝酸溶液+碳酸鈉溶液 D.稀硫酸+碳酸鈉溶液

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【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是 。

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經(jīng)濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是

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【題目】下列物質是按化合物、單質、混合物的順序排列的是

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮氣、膽礬、空氣

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合:Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4++2H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

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