物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（  ）
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5
A

試題分析：設(shè)鋅的物質(zhì)的量是2x，則稀硝酸的物質(zhì)的量是5x。生成硝酸鋅是2x。則根據(jù)原子守恒可知，被還原的硝酸是5x－2x×2＝x，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是x:4x＝1:4，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用電子得失守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個(gè)電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

u常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰加熱可發(fā)生如下分解：
（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為                         (     )
A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退?3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A．1∶3B．2∶3 C．1∶1D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
①   標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為個(gè)，有      mol氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（   ）
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br－被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　)
A．0.224 LB．0.336 LC．0.448 LD．0.672 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+離子恰好將20.00 mL  0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為
A．1B．2C．3D．4

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