【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,正確的操作順序是______ (填下列序號(hào))
①打開(kāi)止水夾 ②檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,塞緊塞子
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是:_________________________________________________
【答案】 稀 H2SO4 鐵屑 NaOH溶液 ④①②③ 試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入。
【解析】根據(jù)如圖所示的裝置及所提供的NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制得白色的Fe(OH)2沉淀,可以推斷該實(shí)驗(yàn)的原理是:先在左邊的試管中加入鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵溶液和氫氣,打開(kāi)止水夾,生成的氫氣將盛有氫氧化鈉溶液的右邊的試管中的空氣排出,檢驗(yàn)右管排出的氣體為純凈的氫氣后,關(guān)閉止水夾,左管生成的氫氣將適量硫酸亞鐵溶液排入右管與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,再關(guān)閉止水夾,生成的氫氧化亞鐵在氫氣的保護(hù)下可以防止被氧氣氧化,在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)能觀察到白色。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀 H2SO4 、鐵屑。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,正確的操作順序是:在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,塞緊塞子;打開(kāi)止水夾;檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度;。所以填④①②③。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,其理由是:試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鑒別甲烷和氫氣兩種無(wú)色氣體的正確方法是
A. 通入溴水 B. 點(diǎn)燃后罩上干燥的冷燒杯
C. 通入澄清石灰水 D. 點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A1.44g完全燃燒生成2.16g H2O,生成的CO2恰好與200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正鹽,將A試樣進(jìn)行檢測(cè)所得質(zhì)譜圖如下圖。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出A的最簡(jiǎn)式_____________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出A的分子式______________。
(3)若A的一氯代物只有一種,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________系統(tǒng)命名_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷(Co)是重要的稀有金屬,在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下:
已知:
含鈷廢料的成分 | |||||
成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì) |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中部分離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH | |||
金屬離子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NaF的電子式為____________。
(2)“沉淀1”的化學(xué)式為____________________!罢{(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。
(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)制備Co時(shí),“補(bǔ)充鋁”的原因?yàn)?/span>_________________________。
(5)已知:l0-0.9≈0.13,則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________。
(6)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器,該電池的總反應(yīng)可表示為::4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,其正極反應(yīng)式為_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒
B. 塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C. “以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(KNO3)",“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)
D. 有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>
A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)
B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯
C. 用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯
D. 苯與溴水在FeBr3的催化下制取溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH
B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3
C. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中,所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D. 測(cè)定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性,說(shuō)明非金屬性:S>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酯分子式為C6H12O2,該酯水解后生成A和B,B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物,該酯為 ( )
A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3
C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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