【題目】某實驗小組利用甲酸鈉(HCOONa)制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度,實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖

回答下列問題

1)盛放濃硫酸的儀器名稱為________,寫出濃H2SO4Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________

2SO2HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4CO2, 其離子方程式為________。

3)圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 , a、bc所盛放的試劑依次為________、________、________。

4)將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品,取產(chǎn)品mg溶于水,并定容為100mL,取2500mL加入錐形瓶中,加入NaOH溶液及指示劑,用cmol·mol-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O},滴定至終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________(寫出計算式)。

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O KMnO4溶液(或其他合理答案) 品紅溶液 澄清石灰水 ×100%

【解析】

(1)根據(jù)圖示儀器確定其名稱;濃硫酸具有氧化性,加熱條件下, 能將Cu氧化成CuSO4 自身還原為SO2 , 據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式;

(3)檢驗CO2用澄清石灰水,由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁,因此需排除SO2的干擾,結(jié)合SO2的性質(zhì)確定a、b中試劑;

(4)根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算mg產(chǎn)品中Na2S2O4的量,從而計算產(chǎn)品的純度。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗;濃硫酸具有氧化性,加熱條件下, 能將Cu氧化成CuSO4,自身還原為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;

(2)HCOONaNaOHNa2S2O4都是可溶于水的溶液,在離子方程式中可拆,反應(yīng)過程中,除生成Na2S2O4外還生成CO2H2O,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為:HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2O

(3)檢驗CO2用澄清石灰水,由于氣體中混有的SO2能使澄清石灰水變渾濁,因此需排除SO2的干擾,SO2具有還原性,可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收,因此a中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液;為檢驗SO2是否完全除盡,可用品紅溶液是否褪色進(jìn)行檢驗,因此b中試劑為品紅溶液;最后再用澄清石灰水檢驗CO2, 因此c中試劑為澄清石灰水;

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4,因此25.00mL樣品溶液中所含, 因此mg產(chǎn)品中所含 故所得產(chǎn)品的純度為;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅鐵氧化還原液流電池工作原理如圖所示

下列說法正確的是(

A.X、膜Y分別是陰離子、陽離子交換膜

B.放電時,M極上的電勢比N極上的高

C.放電時,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-

D.充電時,陽極電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( )

A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C.氯氣通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

D.FeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家將水置于足夠強的電場中,在 20℃時水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時,水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. 暖冰是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸( )等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖:

回答下列問題:

1氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-)。

2)氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3的詳細(xì)實驗操作為:在不斷攪拌下,向氧化后的溶液中________。

3制備檸檬酸鐵銨的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示

①圖中儀器W的名稱是________。

Fe(OH)3與檸檬酸反應(yīng)時溫度需控制在65℃,適宜的加熱方法是________;待Fe(OH)3完全溶解后,需將溫度降到40℃后再滴加氨水,釆用較低溫度滴加氨水,其原因是________

③合適的尾氣吸收裝置是________(填字母)。

4)由過濾液得到產(chǎn)品還需經(jīng)過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,一密閉容器中有如下反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列敘述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng),同時也有amolCO2參加反應(yīng)

B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=21

C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=21

D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

1NaClO水解離子方程式___________________________

2NH4Cl水解離子方程式____________________________

3KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

4CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

5Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=-746.8kJ·mol1,可凈化汽車尾氣如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下2L的密閉容器中,有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。

(1)若起始時SO22mol,反應(yīng)2minSO2剩余1.6mol,則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol,則需要再反應(yīng)的時間_____2min(不考慮溫度變化);(選填“>”、“<”或“=)

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,升高溫度,下列說法正確的是_____;(選填字母)

A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)若反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則導(dǎo)致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____;(選填字母)

A.增大A的濃度 B.縮小容器體積

C.加入催化劑 D.降低溫度

(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)

A.a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同,b處氣體溫度高

B.c、d兩處的混合氣體成分不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D.反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131 mol,則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4Fe2O3物質(zhì)的量之比為________。

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