【題目】氮可以形成多種離子和分子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)寫(xiě)出N2H62+中共價(jià)鍵的類(lèi)型除極性鍵,非極性鍵外再寫(xiě)出一種__________。
(2)下列關(guān)于NH2-的說(shuō)法合理的是____________________(填字母)。
A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°
D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結(jié)合
(3)寫(xiě)出N3-的等電子體且是中性分子的化學(xué)式___________________(一種)。
(4)N2H4名稱是肼,也叫聯(lián)氨,通常為無(wú)色油狀發(fā)煙液體,有吸濕性,有氨的臭味?勺鳛榛鸺娜剂。其沸點(diǎn)比氨氣高的主要原因是________________________。
利用含N的銅萃取劑M可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:
(5)X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,X中配位原子是______。
(6)M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。
(7)M與W(如圖)是同分異構(gòu)體,則在水中溶解度較大的物質(zhì)是___(填字母M或W)。
(8)常用表示分子中的大π鍵,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),例如苯分子中的大π鍵可表示為。吡咯(如圖)中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵,已知氮原子有一對(duì)未參與雜化的電子占據(jù)p軌道,吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
【答案】 配位鍵或δ鍵 CDEF CO2或N2O 兩者都是分子晶體,肼分子間氫鍵數(shù)目比氨分子多,分子間作用力大,沸點(diǎn)更高 N、O或N、O2- sp2 W
【解析】
(1)N2H62+是由N2H4結(jié)合質(zhì)子形成的,因此N2H62+中共價(jià)鍵的類(lèi)型除極性鍵,非極性鍵外還有配位鍵或δ鍵。
(2)NH2-與H2O互為等電子體,二者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似,則根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可判斷H-N-H夾角大約105°,中心原子的雜化軌道為四面體形,其空間構(gòu)型為V形,易與H+結(jié)合,答案選CDEF;
(3)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,則與N3-的等電子體且是中性分子的物質(zhì)為CO2或N2O;
(4)由于兩者都是分子晶體,肼分子間氫鍵數(shù)目比氨分子多,分子間作用力大,沸點(diǎn)更高,所以其沸點(diǎn)比氨氣高;
(5)由于氧原子和氮原子均含有孤對(duì)電子,則X中配位原子是N和O;
(6)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知N原子共形成3對(duì)共價(jià)鍵,1個(gè)配位鍵,即N原子采取sp2雜化;
(7)由于M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減小,而W能形成分子間氫鍵,則在水中溶解度較大的物質(zhì)是W;
(8)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知吡咯環(huán)中的大π鍵是由5個(gè)原子提供6個(gè)電子形成的,則形成的π鍵可表示為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶解過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是( )
A.NaClB.HCl
C.CH3CH2OHD.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素,X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍,則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為
C. WY2 中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應(yīng)生成X2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。
A. OH-、H2O、F- B. NH3、NH4+、NH2-
C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦,均是人類(lèi)大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問(wèn)題:
(1)一個(gè)原子有多級(jí)電離能,從電子排布特點(diǎn)判斷第三電離能大小:Mg______Al(填大于或等于或小于)。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中,未成對(duì)電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子數(shù)目相同元素還有__________種。
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中的位置_______。
(4)Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形,其中配位原子的雜化類(lèi)型是______。
(5)四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無(wú)色液體,能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙,生成二氧化鈦固體,可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂,而不用氧化鎂的原因___________________________。
(7)金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu),已知金相對(duì)原子質(zhì)量為M,晶胞邊長(zhǎng)為d cm,則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
壓強(qiáng)/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度,反應(yīng)速率加快
B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平衡
D. 若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱
B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同
D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí),△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(化學(xué)組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學(xué)習(xí)小組欲驗(yàn)證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。
I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,鼓入氮?dú)馀懦隹諝獾哪康氖?/span>_____________________________。
(2)檢驗(yàn)水和二氧化碳的裝置分別是_______和_______。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。
II.乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)驗(yàn)證分解產(chǎn)物CO。
(4)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。
(5)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是________________________。
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