【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) △ H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a、b、c、d四個點中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。
(2)b點平衡常數(shù)的表達式為 。
(3)b、d兩點所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深的是 (填字母)。
【答案】(1)b、d ; (2)c
【解析】
試題分析:由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;
(1)由圖知,10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),答案選b、d;
(2)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以b點平衡常數(shù)的表達式為K=;
(3)從a到b,c(NO2)增大,c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點,所以c點c(NO2)大于d點,二氧化氮濃度越大顏色越深,故顏色由深到淺的順序是cdba。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素 A、B、C、D,其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32。D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2 倍。則下列說法正確的是( )
A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體
B. A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,該離子方程式為___________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:__________(用化學(xué)式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應(yīng):2NO22NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C.NO2和O2的消耗速率之比為2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO。同時生成n mol O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:
(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。
① W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
② 生成W的反應(yīng)類型為 。
(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。
① 下列敘述中不正確的有 。
a.A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b.反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c.W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
d.在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀
② 完成下列化學(xué)方程式
C→D: 。
D→E: 。
C+ F→G: 。
③ J有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是 ;
A.遇FeCl3溶液呈紫色 B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);
④ 生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
(1)已知:
計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用α等符號表示)。
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如右圖所示:
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實 。
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。
(4)某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
② 不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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