【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應的離子方程式：_______________________________________________。

【答案】在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動 < 先增強后減弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

(1)、在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動，所以實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，故答案為在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動；

(2)、甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。故答案為：<；

(3)、氨水為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，反應完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故答案為：先增強后減弱， NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。

（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。

（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式_____。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。

①陰極的電極反應式為_____。

②電解一段時間后，陽極區(qū)KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應的CO2的物質(zhì)的量×100%

①溫度高于300 ℃時，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應一段時間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點）。反應時間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強 B. 使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka＝1.0×10－4

Ka＝2.0×10－8

Ka1＝1.3×10－7

Ka2＝7.1×10－15

A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則＝10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)NaBH4中氫元素的化合價為_______。

(2)堿溶時Mg2B2O5發(fā)生反應的化學方程式是________。

(3)濾渣的主要成分是_____。

(4)高溫合成中，加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。

(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應的離子方程式為_______。

(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應時，1 g NaBH4的還原能力相當于_____g H2的還原能力(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。

請回答：

（1）D中含有官能團的名稱是____。

（2）反應④的有機反應類型是____。

（3）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____。

（4）下列說法不正確的是____。

A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應，生成標準狀況下336L氫氣

B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應

C.反應①和反應②的反應類型相同

D.A和D有相同的官能團，兩者屬于同系物

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