某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢驗(yàn)如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   ，打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號(hào)，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_             。
（1）關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開(kāi)關(guān)K，向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好。（2分）
（2）不可行（1分）；NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)（1分）
(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有濃烈的黑煙（1分）
（4）c（1分）ACDF （2分，答對(duì)2～3個(gè)得1分，答對(duì)4個(gè)得2分，有錯(cuò)誤答案即得0分）
（5）使量氣管與干燥管兩端液面相平（1分）
（6）27.0%（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)         ____________________________。
Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量FeSO4樣品，配成100 mL待測(cè)溶液；
②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
⑤重復(fù)滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                 _                         
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        ___________
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            ；
A．托盤(pán)天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①通過(guò)試管乙中發(fā)生的　　　  　   　現(xiàn)象說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。
②寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。
③該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的          性和          性�！　�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是                      。
（3）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是         
（5）點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈的先后順序是          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應(yīng)制取氯化鐵的實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點(diǎn)低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
 
(1)試管B中的現(xiàn)象是___________________，
反應(yīng)的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
                                                              
(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點(diǎn)低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認(rèn)為甲同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷。你認(rèn)為丙同學(xué)判斷的依據(jù)是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO2。
猜想二：所得氣體中可能是                              。
猜想三：所得氣體中可能是                     的混合氣體。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
 
證明猜想三正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                   ；
（2）點(diǎn)燃試管中的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
             
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。
【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
（10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是
A．將乙醇蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：測(cè)定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量。
Ⅲ，測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）

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