t℃下在一密閉容器中充入4mol N2O5發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O5?N2O3+O2        N2O3?N2O+O2
測(cè)得達(dá)平衡時(shí)O2為4.5mol，N2O3 為1.5mol，則平衡時(shí)N2O為
 
mol，N2O5為
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：N2O5?N2O3+O2，反應(yīng)中生成 N2O3物質(zhì)的量為x，O2 物質(zhì)的量為x，反應(yīng)N2O3?N2O+O2 中生成N2O物質(zhì)的量為y，O2 物質(zhì)的量為y，測(cè)得達(dá)平衡時(shí)O2為4.5mol，N2O3 為1.5mol，則x+y=4.5，x-y=1.5
計(jì)算得到x=3mol，y=1.5mol，據(jù)此分析計(jì)算．
解答： 解：N2O5?N2O3+O2，反應(yīng)中生成 N2O3物質(zhì)的量為x，O2 物質(zhì)的量為x，反應(yīng)N2O3?N2O+O2 中生成N2O物質(zhì)的量為y，O2 物質(zhì)的量為y，測(cè)得達(dá)平衡時(shí)O2為4.5mol，N2O3 為1.5mol，則x+y=4.5，x-y=1.5
計(jì)算得到x=3mol，y=1.5mol，
平衡時(shí)N2O為1.5mol，N2O5為4mol-3mol=1mol；
故答案為：1.5；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不需要添加任何試劑就能鑒別出來的一組物質(zhì)是（　�。�
A、氯化鈉、硝酸銨、氯化鐵三種固體
B、氫氣、甲烷、一氧化碳三種氣體、
C、氯化銨、氫氧化鉀、硝酸鈉三種溶液
D、酒精、汽油、蒸餾水三種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉放入滴有兩滴酚酞溶液的蒸餾水中，現(xiàn)象為
 
離子方程式為
 
．從上述現(xiàn)象可以知道鈉的哪些性質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20g Ba（OH）2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯外壁
 
，固體變成糊狀，并有刺激性氣體放出．這個(gè)現(xiàn)象說明，Ba（OH）2?8H2O固體與NH4Cl晶體反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH4Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩Ca（HCO3）2
（1）將對(duì)應(yīng)的標(biāo)號(hào)填在橫線上：屬于電解質(zhì)的
 
屬于非電解質(zhì)的
 
能導(dǎo)電的物質(zhì)
 

（2）請(qǐng)依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）2反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）如何檢驗(yàn)一瓶未知溶液為NH4Cl，請(qǐng)?jiān)斒鰧?shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象
 

（4）判斷Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的熱穩(wěn)定性，按從強(qiáng)到弱的順序排為
 

（5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化圖象正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為
 
（填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、
t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t2時(shí)
 
；t6時(shí)
 
；t4時(shí)，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡，
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，求水的轉(zhuǎn)化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）═2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式命名或?qū)懗鱿鄳?yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（I）CH3CH2CH2CH3
 

（2）
 

（3）2，2，3-三甲基戊烷
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="9m2dkiz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O．

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