W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價為+6。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W為       ，X為        ，Y為       ，Z為        ；
（2）Y2Z是由          鍵組成的物質(zhì)，其電子式為                          ；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有       鍵和     鍵，形成的是        化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程                                    。
（1） H   O   Na    S （2）離子鍵  （3）離子  共價  離子    （4） 
Z元素的最高正化合價為+6，所以Z是硫元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等，因此Y和W屬于同一主族。因為只有Y為金屬元素，所以Y如果是鎂，則W是Be，不正確。如果Y是Al，則W是B。則不能滿足Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。所以Y只能是鈉，W是氫元素，X是氧元素。鈉和硫分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵。由H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物。鈣是活潑的金屬元素，所以和硫形成的化合物硫化鈣是由離子鍵形成的離子化合物。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(    )
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z
D．XR2、WR2兩化合物含有的化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是
A．最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
B．IA族均為堿金屬
C．同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大
D．同一主族金屬元素核電荷數(shù)越大元素金屬性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是(      )
A．銣與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉相似B．硝酸銣易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低D．氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱：B              ，D              。
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                             。
(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式
                                                              
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為                       。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為                  (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是             
A．原子半徑D ＜C ＜B＜AB．原子序數(shù) d ＞ c ＞ a ＞ b
C．離子半徑C＞D＞B＞ AD．單質(zhì)的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是 (     )
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）
A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋B．單質(zhì)的熔點：Li<Na<K<Rb
C．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組性質(zhì)，其中錯誤的是
A．還原性：S2- < Cl-< F-B．穩(wěn)定性：HF > HCl >H2S
C．堿性：KOH < NaOH < Al（OH）3D．還原性：K > Na > Mg

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