13．下列離子反應方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

分析 A．金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，電子、電荷守恒；
B．碳酸鈣為沉淀，在離子反應中保留化學式；
C．次氯酸為弱酸，在離子反應中保留化學式；
D．NH4HCO3與過量的濃KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水．

解答 解：A．金屬鈉和水發(fā)生置換反應，反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鹽酸與碳酸鈣反應，碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，離子反應為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．次氯酸為弱酸，不能完全電離，不能拆成離子形式，離子反應為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．NH4HCO3與過量KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應①的化學方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產(chǎn)生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質量比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．核磁共振氫譜法是有機物測定的一種重要方法，有機物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關物質的轉化關系如圖所示，請回答以下問題．

（1）C中所含官能團的名稱是羧基；④的反應類型是消去反應．
（2）G的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．
（3）反應②的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為．
（6）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質，寫出該反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程應用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A．鋅與稀硫酸反應制取氫氣B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣
C．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣D．氯氣與石灰乳反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．
放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中學常見化學反應方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應轉移1mo1電子，則該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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