【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu→Cu2++2e-,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-→2Fe2+.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2+2MnO+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。
(1)將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式,氧化式:_________,還原式:_________。
(2)反應(yīng)中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為______。
【答案】 5H2O2-10e-===10H++5O2↑ 2MnO+10e-+16H+===2Mn2++8H2O KMnO4 氧元素 6.02×1023 2H2O22H2O+O2↑ 3.01×1023
【解析】(1)因O元素的化合價升高,則氧化反應(yīng)為5H2O2-10e-=10H++5O2↑,Mn元素的化合價降低,則還原反應(yīng)為2MnO+10e-+16H+=2Mn2++8H2O;(2)反應(yīng)物中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,則KMnO4為氧化劑;O元素的化合價由-1價升高到0價,則H2O2為還原劑,被氧化;根據(jù)反應(yīng)式5H2O2-10e-=10H++5O2↑可知,若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為0.5 mol××NAmol-1=NA=6.02×1023;(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;H2O2發(fā)生分解,氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價,每2mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol,若有0.5mol H2O2發(fā)生分解,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.5mol,即轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3.01×1023。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。
(3)當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成____________________g沉淀。(要求寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子 的次外層電子數(shù),D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,E元素所在主族均為金屬,F(xiàn)的價電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。
(1)下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是_________。
a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋 >C >B
b.E、F的最外層電子數(shù)相等
c.A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e.A、C、F都位于周期表的3區(qū)
(2)B單質(zhì)有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_______(填化學(xué)式)。
(3)EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是 _______(填化學(xué)式),原因是_________。
(4)D與B可以形成兩種分子,其中DB2分子中心原子的雜化類型是____。下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
(5)已知B、F能形成兩種化合物,其晶胞如下圖所示.則高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?___________。若乙晶體密度為pg/cm3,則乙晶胞的晶胞邊長a =________nm(用含P和NA的式子表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉,某學(xué)生為檢驗(yàn)其中的陰離子,按照下圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所加試劑均過量。(可供選擇的試劑有:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)
回答下列問題:
(1)①試劑1是________結(jié)論1是________;
②試劑2是________結(jié)論2是________;
③試劑3是________結(jié)論3是________ 。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
①__________________;
②__________________;
③__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和____________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng) C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為__________(填序號)。
a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-
(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列加橫線的字所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項(xiàng)不同的是( )
A.兒童散學(xué)歸來早,忙趁東風(fēng)放紙鳶B.黑發(fā)不知勤學(xué)早,白首方悔讀書遲
C.散入珠簾濕羅幕,狐裘不暖錦衾薄D.絢麗絲綢云涌動,霓裳歌舞美仙姿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x,取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同,反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定).由此可知x的數(shù)值為
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系中,不正確的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A | 氧化鐵呈紅棕色 | 紅色涂料 |
B | 金屬的焰色反應(yīng) | 制煙花 |
C | 濃硫酸具有脫水性 | 干燥劑 |
D | 液氨汽化時要吸收大量的熱 | 制冷劑 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
NH4NO3______________________;
HClO___________________;
NaHCO3______________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合____________________________________________。
碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合___________________________________________________。
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合_______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com