19．在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

分析 設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則KOH為28g，水為100g-28g=72g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
故答案為：1：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用賦值法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列環(huán)境中，鐵制品最容易生銹的是（　　）
A．放在純凈的氧氣中B．放在干燥的空氣中
C．放在潮濕的空氣中D．浸沒在蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　�。�
①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥環(huán)己烷和苯⑦溴苯和水．
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級(jí)電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價(jià)電子排布圖為，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為6．該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴等物質(zhì)．要用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)沉鸦蜆悠分惺欠窈邢N，實(shí)驗(yàn)步驟為：先逐滴加入溴水振蕩，靜置，若觀察到溶液分層（填“互溶”或“分層”），且出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，則證明裂化汽油中有烯烴存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為 C7H6O5
B．分子中含有 2 種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成和水解反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)

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