6．向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%．則a：b為（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．1：2

分析 設(shè)轉(zhuǎn)化的X為nmol，則
       X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開(kāi)始  a            b            0
轉(zhuǎn)化   n           3n          2n
平衡  a-n        b-3n         2n
平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%，
則$\frac{n}{a}$×100%=25%、$\frac{3n}$×100%=37.5%，以此來(lái)解答．

解答 解：設(shè)轉(zhuǎn)化的X為nmol，則
       X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開(kāi)始  a            b            0
轉(zhuǎn)化   n           3n          2n
平衡  a-n        b-3n         2n
平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%，
則$\frac{n}{a}$×100%=25%、$\frac{3n}$×100%=37.5%，
解得a：b=1：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱，由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件光照，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)
（2）一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為氯原子或-Cl．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）寫(xiě)出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3；檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒(méi)有紅色沉淀則證明沒(méi)有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請(qǐng)完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，用0.100mol/L的鹽酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、d 兩點(diǎn)溶液中水電離出的c（H+）：a＜d
B．b點(diǎn)溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c點(diǎn)溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b點(diǎn)溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH不斷升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者生成的氫氣多
B．C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強(qiáng)
C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高
D．簡(jiǎn)單離子半徑：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素．Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始過(guò)A、B的體積都等于1L．在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%
C．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PA＜PB
D．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 LpH=l Ba（OH）2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B．28g聚乙烯 中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA
D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl2

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