將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測定，生成了1.12LNO（標準狀況）。試計算
(1)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
(2)該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的的量濃度；
(1) 4.48　　(2)1.0

試題分析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根據(jù)電子的得失守恒可知，消耗銅的質(zhì)量是
生成硝酸銅的物質(zhì)的量是0.075mol，則沒有被還原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被還原的硝酸是0.05mol
所以參加反應(yīng)的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
則硝酸的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒以及電荷守恒等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下

請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
____________________________________________________________________
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：
a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；
b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；
c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號） _____________________。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？
_______________________________________________________
進行該操作的目的是___________________________________________
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計
鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)= _______________________ 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（   ）
A．MgB．g
C．gD．g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（   ）
A．標準狀況時，22．4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA
B．34g H2O2中含有的非極性共價鍵數(shù)為 NA
C．堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NA
D．將16gO2與64gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中錯誤的是（   ）
A．標準狀況下，22.4LCH4中含有4 NA個共價鍵
B．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的離子總數(shù)為3NA
C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子數(shù)為3 NA
D．7.8gNa2O2與過量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？
（2）若產(chǎn)生標準狀況下11.2L的H2，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

純堿在工業(yè)上非常重要。
（1）取一定量純堿細小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A。燒杯溫度升高，理由是                                ；
（2）從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為：              ；（填序號，可重復(fù)使用）
①蒸發(fā)結(jié)晶②放入干燥器③轉(zhuǎn)移入過濾器中④用水洗滌2－3次⑤用乙醇洗滌⑥加熱灼燒
（3）取純凈物13.92g晶體A，進行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
樣品A
T1oC下得到物質(zhì)X
T2oC下得到物質(zhì)Y
600oC時得到物質(zhì)Z
質(zhì)量/g
13.92
11.75
7.45
6.36
通過計算確定樣品A的化學(xué)式。并寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將密度為1.84 g / cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需濃硫酸的體積；
(2)所需水的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的Fe2O3和MgO粉末分別完全溶解于相同體積的稀硫酸中，得到的Fe2(SO4)3和MgSO4溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L，則a 和b的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn) ="=" bB．2a ="=" bC．4a ="=" bD．a(chǎn) ="=" 4 b

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