【題目】某溶液中含有H、Mg2Al3三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.橫坐標(biāo)050mL 時(shí),發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2+2OH= Mg(OH)2Al3+3OH= Al (OH)3

B.B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ,沉淀將全部溶解

D.H、Mg2、Al3三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為221

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知,橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-=H2O,加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子,nH+=nNaOH=0.01L×0.1mol/L=0.001mol;橫坐標(biāo)為50-60mL時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液,由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=nNaOH=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,根據(jù)鋁元素守恒可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol;橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3,沉淀為最大值時(shí),該階段消耗40mLNaOH溶液,根據(jù)OH-守恒,2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3] =nNaOH=0.1mol/mol×0.04,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol

A. 由分析可知,橫坐標(biāo)為0-10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH-=H2O,橫坐標(biāo)為10-50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3

,故A錯(cuò)誤;

B. 由分析可知:n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol,B點(diǎn)生成沉淀的質(zhì)量為78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g,故B錯(cuò)誤;

C. C點(diǎn)時(shí)剩余Mg(OH)2沉淀,物質(zhì)的量為0.0005mol,加入0.1mol/L 鹽酸100 mL,鹽酸過(guò)量,沉淀將會(huì)完全溶解,故C正確;

D. 由分析可知n(H+)=0.001mol,n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=0.001mol,HMg2、Al3三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為212,故D錯(cuò)誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用如圖所示裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物,則下列選項(xiàng)中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(  )

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2008年,三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格而加入三聚氰胺,使多名兒童患腎結(jié)石,實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水、氮?dú),?shí)驗(yàn)測(cè)得裝置B增重0.54gC增重1.32g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

1E裝置的作用是_____。

2)需要加熱的裝置是____(填字母代號(hào))

3)裝置D的作用是_____。

4F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是____、_____

5)三聚氰胺的分子式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.課堂上,老師提問(wèn)如何鑒別濃硫酸與稀硫酸,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案如下

方案

結(jié)論

往酸中投入火柴梗

變黑者為濃硫酸

加入鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

加少量酸于盛水的小燒杯中

放熱者為濃硫酸

用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口

冒白煙者為濃硫酸

將酸滴加到膽礬晶體上

變白者為濃硫酸

(1)以上方案中,可行的是______________(填序號(hào))

(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案是________________,改進(jìn)方法為____________

(3)完全錯(cuò)誤的是__________,因?yàn)?/span>_________________________________________

.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問(wèn)題:

(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項(xiàng)中的_____________(填序號(hào))

①壓強(qiáng) ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

(3)在配制過(guò)程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________(填序號(hào))。

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時(shí),仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒(méi)干燥

(4)計(jì)算實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+HCO3-、S2-、SO42-、Cl-OH-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,一定不存在的離子是_______

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中_______(不含”)Fe3+,c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含,則不需計(jì)算),X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性,一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等,在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

1)過(guò)氧化鈣可用作魚(yú)苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈣的電子式:______,用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理:______。

2)過(guò)氧化氫能氧化許多物質(zhì),也能被多種常見(jiàn)物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2(忽略溶液體積的變化),充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑,溶液變紅,則反應(yīng)后溶液的pH______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解,同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

但乙同學(xué)認(rèn)為,僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑,他作出此判斷的理由可能是______

FeCI3可催化H2O2的分解,其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:

i2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

ii______。

若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______,則能證明反應(yīng)過(guò)程中確有Fe2+生成。

3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8,有一個(gè)過(guò)氧根)其有強(qiáng)氧化性,Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為______,向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液,則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

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