【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有(
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

【答案】A
【解析】解:核素 的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,故agHmX的物質(zhì)的量n= mol. A.由于HmX中含(Z+m)個(gè)質(zhì)子,故 molHmX中含 (Z+m)mol質(zhì)子,故A正確;
B.分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以含 (Z+m)mol電子,故B錯(cuò)誤;
C.由于H原子不含中子,故HmX中含(A﹣Z)個(gè)中子,所以含 (A﹣Z)mol中子,故C錯(cuò)誤;
D.HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,agHmX的物質(zhì)的量n= mol,故D錯(cuò)誤;
故選A.
核素 的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量,然后結(jié)合HmX中含(Z+m)個(gè)質(zhì)子、電子,(A﹣Z)個(gè)中子來(lái)分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl)為1.3mol/L,要使Mg2+與Al3+完全分離,至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)后沒(méi)有顏色變化的是

A.酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘水

C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.C3H7ClNaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況,并指出氧化劑和還原劑是什么.
(1)H2+CuO═Cu+H2O;上面反應(yīng)中,氧化劑是:還原劑是: , “雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為
(2)C+2CuO═2Cu+CO2↑;該反應(yīng)中氧化劑是:還原劑是: . 雙線橋法為: ,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(

A. a+2B. 2a+10C. 2a+2D. 2a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置,A,B中的電極為多孔的惰性電極;C,D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 閉合K2、K3通直流電,則:①標(biāo)出電源的正、負(fù)極,a為極,b為極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象
③寫出電極反應(yīng)式:
A中
B中
④若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3 , 閉合K1 , 則電流表的指針是否移動(dòng)(填是或否) . 若電流表指針不移動(dòng)說(shuō)明理由,若指針移動(dòng)也說(shuō)明理由

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(

A. 一定條件下,XY反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X + 3YZ

B. 2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑

C. 常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7pH13 時(shí),溶液中c(Na+)c(CH3COO-c(OH-)c(H+)

D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-C-的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣(含銅離子等雜質(zhì))和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(
A.鐵與鹽酸的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳:CO +2H+=H2O+CO2
C.向氫氧化銅中滴加硫酸溶液:H++OH=H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO +Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4

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