有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關判斷不正確的是

A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．B的沸點高于C的沸點
D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D

解析試題分析：B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關系，A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；B．NO不溶于水，故B正確；C．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故C正確；D．氨氣與NO可以發(fā)生反應生成氮氣與水，故D錯誤；故選D．
考點：本題考查元素及無機物的推斷、元素化合物性質等，難度中等，推斷元素與物質是解題的關鍵，注意掌握常見10電子物質，利用猜測驗證法進行推斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A．通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質
B．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合價為+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物
B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低
C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體
D．原子半徑：M>W>Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是

A．電子只能在電子云輪廓圖中運動
B．能級不同，電子云輪廓圖形狀相同
C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年8月《地球學報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關于14N與15N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結構：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+ 結合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結合水化學分析，將更有利于對測定結果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價+1和—1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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