下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。

A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱 
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大 
D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號(hào)）。
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:                         
（4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
電離能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11．3
13．6
5．2
7．6
6．0
I2
24．4
35．1
49．3
15．0
18．8
I3
47．9
54．9
71．6
80．1
28．4
I4
64．5
77．4
98．9
109．2
112．0
I5
392．1
113．9
138．3
141．3
153．7
 
試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。
a．只含共價(jià)鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

     主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)寫出元素符號(hào)和名稱：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計(jì)算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如下圖。

X
 		　
 		　
 
　
 		　
 		Y
 
 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時(shí)，W+離子向＿＿＿極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 

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同步練習(xí)冊(cè)答案