【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A．將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中，可能因為生成碳酸氫鈉不放出氣體，無法證明H2CO3和H3BO3的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度均為0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]較小，故B錯誤；

C．該實驗方案的設(shè)計有錯誤，要比較溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度不同而其他條件相同的溶液混合，觀察哪支試管先出現(xiàn)渾濁。先混合后加熱，由于反應(yīng)太快，無法判斷反應(yīng)的快慢，故C錯誤；

D．前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，故D正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可用于( )

A. 制新農(nóng)藥B. 制新醫(yī)用藥物

C. 制半導(dǎo)體材料D. 制高溫合金

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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(　 　)

A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃?xì)赓|(zhì)量、改善燃?xì)鉄嶂档挠行侄沃�。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進(jìn)行生物質(zhì)氣甲烷化時發(fā)生的主要反應(yīng)為

①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1；

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)△H1=___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。

(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序為___________。

(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。

A.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1

B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分?jǐn)?shù)小于25%

C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強(qiáng)之比小于19︰20

D.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)

(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負(fù)極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________，G含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)F和I生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述路線，設(shè)計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

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【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)①敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.若改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

d.當(dāng)達(dá)到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：

i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達(dá)到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應(yīng)③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。

(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實驗裝置設(shè)計有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。

（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前，應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

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