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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應

B.由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同

C.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化

D.蛋白質、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物

【答案】A

【解析】

A. 酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；

B. 乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；

C. 石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；

D. 油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B. Na+、Al3+、CO32－、NO3－

C. Fe3+、Na＋、SO、SCN－ D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3，關于它們的敘述正確的是（ ）

A. 分子數(shù)之比是1∶1 B. 原子個數(shù)比是3∶2

C. 質量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素，其所在周期分別最多可排18和8種元素，當A的原子序數(shù) 為x時，B的原子序數(shù)為

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：常溫時，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫兩點）；濾渣A為_____（填化學式）。

(2)根據溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B為___________。

(3)酸C為_________（填化學式），“酸化、還原”步驟反應的離子方程式為__________。

(4)常溫時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。

陰極放出氫氣，陽極區(qū)發(fā)生的反應有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的氫氣時，理論上有________molCr2O72-被還原。

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