【題目】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H22NH3 . 已知加入1molN2和4molH2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolNH3 . 有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變.填表(恒溫恒壓)

已知
編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)NH3
物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

1.5

9

0

1

0.5a

m

g(g≥4m)

0

【答案】>1.5a;0;0.5;am或者
【解析】解:①已知加入1mol N2和4mol H2時(shí),達(dá)到平衡后生成a mol NH3 , 根據(jù)等效平衡原理:加入1.5mol N2和9mol H2時(shí),相當(dāng)于在原反應(yīng)物的起始量1.5倍的基礎(chǔ)上再加入了3mol的H2 , 則平衡時(shí)NH3的量是原平衡的1.5倍基礎(chǔ)上正向移動(dòng),即氨氣的物質(zhì)的量>1.5amol; ②若平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.5amol,則平衡時(shí)氨氣的量是原來(lái)平衡氨氣的物質(zhì)的量的一半,所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol N2和2mol H2 , 已知起始時(shí)有氨氣1mol,相當(dāng)于有0.5mol N2和1.5mol H2所以還需0.5mol氫氣,故起始時(shí)只需加入0.5molH2和1molNH3 ,
③若開(kāi)始時(shí)加入m mol N2和gmol H2 , 則平衡是氨氣的物質(zhì)的量為: = ,則n(NH3)=am,或者 = ,則n(NH3)= ;
所以答案是:>1.5a;0;0.5;am或
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+C Si+CO2
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H+═Cl2↑+H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液:Fe+2Fe3+═3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性:S2+2H2OH2S+OH
C.用FeCl3溶液回收廢舊電路板中的Cu:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽制氯氣:2H++2Cl H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物,A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D;加熱固體C可生成A和一種無(wú)色無(wú)味的氣體X;A溶液中通入足量X,又可生成C; B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答

1A___________,B___________C___________,D___________,(均用化學(xué)式表示

2寫(xiě)出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式____________________________________。

3寫(xiě)出物質(zhì)C的一種常見(jiàn)用途____________________________________。

Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體,氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答

1化合物甲所含元素為__________請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào),甲的化學(xué)式為_____________________。

2氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

3甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng),從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng).下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是(
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是

A.元素種類(lèi)B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)

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【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽、增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉、含氟牙膏等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是(

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

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【題目】高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析.以下觀點(diǎn)中不正確的是( ) ①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行;
②電解過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中;
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);
④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān).
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液,其操作分解為如下幾步: A.取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待測(cè)KOH注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記錄讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度.
完成下列問(wèn)題:
(1)上述操作步驟的正確順序是(填寫(xiě)字母序號(hào)).
(2)判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是
(3)上述A步驟操作的目的是
(4)若上述B步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是;若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制待測(cè)溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 , 理由是
(5)用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

序號(hào)

消耗鹽酸的體積/mL

待測(cè)KOH溶液的體積/mL

1

27.23

25.00

2

28.24

25.00

3

27.25

25.00

則待測(cè)KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1

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