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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，液體體積大于20.00 mL，故A錯誤；測定溶液PH用干燥的pH試紙，故B錯誤；碘易溶于酒精，故C正確；不能把固體物質放入容量瓶溶解，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結構與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______________。

(4) (XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )

A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________________________。

(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵類型為___________________________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點最高的是______________。

(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。

a. ①單質的熔點比⑤單質低

b. ①質軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質與水反應，⑤單質幾乎不與水反應

d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標準狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應后，容器內氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用。

（1）氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式 __________；

（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_____(寫化學式，一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和____________。

（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，解釋其原因____。

（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為______，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為______ g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 反應的化學方程式為4Y=X

B. 反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol·L－1

C. 反應進行到t2時，達到平衡狀態(tài)

D. 反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中發(fā)生如下事故，處理方法正確的是

A.少量濃硫酸濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

B.酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅

C.輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛

D.誤服可溶性鋇鹽，可及時服用Na2CO3溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于

A.第二周期B.第三周期C.ⅥA族D.ⅤA族

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