Question

盛有NO 和 NO₂的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半。
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）原混合氣體中NO和NO₂的體積比是多少？

Answer 1

（1）3NO₂＋H₂O = NO＋2HNO₃  (2分)
(2)1:3 （4分）

解析試題分析：（1）NO₂通入水中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。
NO₂通入水中，發(fā)生：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO₂，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半，則物質(zhì)的量減小一半，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3                1
ymol              y/3mol
則：(x+y/3)/(x+y) =1/2，
解之得：x：y=1：3。
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意混合氣體通入水中，體積減小的原因是二氧化氮與水反應(yīng)的緣故，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。