【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù):請參考以上數(shù)據(jù)分析,從海水中提取鎂,正確的方法是(  )

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點/

2852

714

沸點/

3600

1410

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶體Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

【答案】D

【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是:先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀,然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液,從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2,鎂是活潑的金屬,通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析,A 、B 選項不符合題意,選項A、B錯誤;

C、因為氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂,工業(yè)會選擇氯化鎂電解得到鎂,選項C錯誤;

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,下列說法正確的是

A. 等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應(yīng),放出的氣體體積為2.24 L

D. 由H2O2制2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,(已知室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5)。

寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

(雙選)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是____________

(雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì),水解平衡向正向移動的有______;

A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈉固體 D.氯化銨固體

(雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________;

A.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B.c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C.c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D.c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取___________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。[已知:M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

在室溫下,0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液,當c(Cu2)0.5 mol/L時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)(   )

A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. ab、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑

B. a為一種氣態(tài)氫化物,XO2,a分子中可能含有10個或者18個電子

C. b為一種兩性氫氧化物,X可能是強酸,也可能是強堿

D. a為固態(tài)非金屬單質(zhì),XO2,O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液,將溶液分成兩等份依次完成如下實驗

向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316

B. 反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應(yīng)達到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y,離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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