氮?dú)饧捌浠衔锸侵袑W(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列含氮化合物的有關(guān)問題．
（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣．NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是
 
；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用NH3做“噴泉實(shí)驗(yàn)”，該實(shí)驗(yàn)說明NH3的溶解性是
 
溶于水．（ 填“極易”或“極難”）．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,氨的物理性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體；
（2）一氧化氮和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，1體積水溶解700體積的氨氣．
解答： 解：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體，故答案為：NO2 （或“二氧化氮”）；
（2）一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
（3）1體積水溶解700體積的氨氣，氨氣是極易溶于水的氣體故答案為：極易．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含氮元素的化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的百分比濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個(gè)電子層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)價(jià)電子，
 
個(gè)未成對(duì)電子．最高正化合價(jià)為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H2，已知該反應(yīng)每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以備用：該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g；
（3）取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子Na+   H+    Ba2+
陰離子OH-   CO32-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
；
（3）鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
．
（4）B與C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸
 
mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 
、
 
．
（3）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；
C．定容時(shí)觀察液面俯視刻度線；
D．定容時(shí)觀察液面仰視刻度線．
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共2mol，完全燃燒時(shí)放出熱量2505.8kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�
A、1：3B、1：4
C、1：1D、3：1

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