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【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl
B.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.還原性：S2﹣＞O2﹣

【答案】A
【解析】解：A．非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性HBr＜HCl，故A錯誤；
B．金屬性Al＜Mg，則堿性Al（OH）3＜Mg（OH）2 ， 故B正確；
C．非金屬性O＜F，則氧化性O＜F，故C正確；
D．非金屬性S＜O，則對應的離子還原性：S2﹣＞O2﹣ ， 故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據此氧化還原反應，設計成原電池．現給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（ ）

A. 二者燃燒時現象完全相同

B. 點燃前都不用驗純

C. 甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮

D. 二者燃燒時都有黑煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是( )

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 非金屬氧化物對應水化物酸性的強弱或單質間的置換反應

C. 金屬單質與氧氣，水或酸反應的劇烈程度

D. 等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量（ ）D
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol，小于0.9mol
C.等于0.45mol
D.小于0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸使蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗．

編號

實驗操作

實驗現象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．

試管A中不再產生氣泡；
試管B中產生的氣泡量增多．

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液

兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產生．

請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為 ．
（2）實驗①的目的是 ．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該組同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A，B，C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學小組的同學分別設計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖2可通過觀 ， 定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是 ．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是 ．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮方法的應用．

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