【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

【答案】2 30% 0.05mol/(L·min) 3X+Y2Z

【解析】

由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有

①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA

②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA

④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA

⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.02×1025個(gè)

⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA

⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NA

A. 四種 B. 三種 C. 五種 D. 兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）

A、d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B、c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42－向c移動(dòng)

C、電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡

D、電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色) ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，最終體系顏色比原平衡體系淺

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變?yōu)槌燃t色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為______極，該電極上發(fā)生的是_____________反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是__________________，銀片上觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）該原電池的總反應(yīng)式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前與反應(yīng)后的氣體壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%

C. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)在虛線(xiàn)框內(nèi)接一個(gè)電流計(jì)，乙同學(xué)在虛線(xiàn)框內(nèi)沒(méi)有做連接，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以下敘述正確的是______

A．甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，石墨棒上無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鐵片都是負(fù)極

C．甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，電子在溶液中沒(méi)有遷移

D．甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

（2）甲同學(xué)觀(guān)察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn)，繪制了圖2，X軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，則Y軸可能表示______

A．石墨棒的質(zhì)量B．鐵棒的質(zhì)量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）

（3）采用甲同學(xué)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出鐵電極電極反應(yīng)式：______，石墨電極觀(guān)察到的現(xiàn)象______，發(fā)生了______反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A.氨遇硫酸冒白煙

B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水

C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體

D.氨能使酚酞試液變紅色

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