8.C、N、S都是重要的非僉屬元素,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物
B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種及以上氧化物
C.三者對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液可能呈中性、堿性、酸性
D.C02、N02、S02都能與H20反應(yīng),其反應(yīng)類型相同

分析 A.CO、NO為不成鹽氧化物;
B.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;
C.三者對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液分別是甲烷、氨水、氫硫酸;
D.二氧化氮和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物中CO、NO為不成鹽氧化物,所以三者對(duì)應(yīng)的氧化物不均為酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO被氧氣氧化生成二氧化氮,S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,單質(zhì)N、S直接與氧氣反應(yīng)都能生成一種氧化物,故B錯(cuò)誤;
C.三者對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液分別是甲烷、氨水、氫硫酸,分別呈中性、堿性、酸性,故C正確;
D.CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移屬于非氧化還原反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO中有電子轉(zhuǎn)移屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì),涉及尾氣處理、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識(shí)點(diǎn),熟練掌握C、N、S、Cl元素及其化合物性質(zhì)并靈活運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X,若打開(kāi)活塞K,品紅溶液褪色;若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁.X和Y可能是( 。
 ABCD
XSO2Cl2HClNO2
YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是( 。
①用pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁.
A.②④⑥B.②⑥C.D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是(  )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng);含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D.燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.利用如圖M、N兩個(gè)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
選項(xiàng)所用裝置描述結(jié)論
AMW:BaCl2;X:CO2  Y:SO2M中有白色沉淀生成
BMW:飽和食鹽水;先通入X:CO2,再通入Y:NH3M中制得小蘇打
CNX:NH3   Y:Cl2Z出口有白煙產(chǎn)生
DNX:NH3Y:O2Z出口有紅棕色氣體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
I.先向B中的FeCl2溶液(約10ml)中通入Cl2,當(dāng)B的溶液變黃時(shí),停止通氣
Ⅱ.打開(kāi)活寒b,使約2ml的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)D溶液中的離子
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子
(1)儀器B的名稱是分液漏斗,棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2,防尾氣污染環(huán)境
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中消耗4molHCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
(3)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.過(guò)程ⅠV中檢驗(yàn)取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中,先加入足量稀鹽酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有SO42-,反之無(wú)
(4)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測(cè)結(jié)果,其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙:則SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱順序是SO2>Fe2+>Cl-
過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程ⅠV中檢出離子
有 Fe3+無(wú) Fe2+有SO42-
既有Fe3+又有Fe2+有S042-
有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是( 。
A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol•L-1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a
C.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,則反應(yīng)后的混合溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒B.Ca(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.將過(guò)量的氯氣通入碘化亞鐵溶液:3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B.硫酸在加熱條件下將銅氧化:Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2
C.在氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫銨:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D.將金屬鈉投入水中:2Na+2H+═2Na++H2

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