在一定溫度下的恒容容器中，標(biāo)志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 
C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化  
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B 

B

解析試題分析：A、該反應(yīng)的A是固體，所以此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終不變，不能判斷平衡的到達(dá)，錯(cuò)誤；B、因?yàn)橛泄腆w參與，所以氣體的質(zhì)量一直在變化，而容器的體積不變，所以氣體的密度在變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，可以的平衡的到達(dá)，正確；C、氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷平衡的到達(dá)，錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B都表示正反應(yīng)方向，不能判斷平衡的到達(dá)，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是

A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
B．使用催化劑可使D%有所增加 
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ 
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
?    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度

A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

保持相同的溫度，可逆反應(yīng) 2A (g)  + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較（   ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)  xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線。若試判斷對(duì)圖2的說(shuō)法中正確的是               

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化                  B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗   D． v正（A2）= 2v逆（AB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表

t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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