下列A、B兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

(12分)

 A.分子式為Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體。順鉑的結構式為,具有抗癌作用;反鉑的結構式為,無抗癌作用。

⑴ C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是  ▲  ;Ni元素與Pt元素位于同一族,寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式:  ▲  。

⑵ 順鉑和反鉑的物理性質有很大差異,其中只有一種易溶于水,請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水,并說明理由:  ▲  。

⑶ 金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積),一個金屬鉑的晶胞中含有  ▲  個鉑原子。

⑷ NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用。例如:科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,X是乙烷的等電子體;加熱化合物 X會緩慢釋放H2,轉變?yōu)榛衔颵,Y是乙烯的等電子體。

① 化合物X的結構式為  ▲  (必須標明配位鍵)。

② 化合物X、Y分子中,N元素分別發(fā)生了  ▲  雜化。

⑴O>N>C   1s22s22p63s23p63d84s2  ⑵順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑  ⑶4  ⑷①  ②sp3和sp2


解析:

⑴非金屬性越強,電負性越大;結合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布,進而書寫原子核外電子排布式。⑵物質的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8×+6×=4。  ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在,應該由兩個碳原子聯(lián)想到一個氮原子和一個硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道,N原子提供孤對電子;根據(jù)等電子體的結構相似,X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明:Y的結構簡式為H2B=NH2。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選擇其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.(1)K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽.是深紅色斜方晶體,易溶于水,無特殊氣味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
①分子內不含有
CEF
CEF
(填序號).
A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵D.配位鍵         E.氫鍵         F.非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5

③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
(寫出兩種).
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形

(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結構如右圖所示),硫離子的配位數(shù)是
4
4


B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
步驟I:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟II:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動.30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內.
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點.
測定過程中發(fā)生的相關反應如下:


②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質間充分反應

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內不變化

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質結構與性質》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質后,用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質,對硫酸鋅的質量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題為選做題.包括A、B兩題.選學《化學與生活》模塊的考生答A題.選學《有 機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題.每位考生只可選做1題.若兩題都作答.則以A題計分.
A.《化學與生活》
(1)現(xiàn)有下列五種物質:(a)食鹽  (b)食醋  (c)蘋果汁  (d)葡萄糖  (e)青霉素,請按下列要求填空(填序號).
富含維生素C的是
c
c
;可直接進入血液補充能量的是
d
d
;應用最廣泛的抗生素之一的是
e
e
;即可作為調味劑,又可預防感冒的是
b
b
;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的
a
a

(2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量.下列氣體已納入我國空氣質量報告的是
C
C
 (填字母).
a.CO2    b.N2    c.NO2
②垃圾應分類收集.導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有
a
a
 (填字母)標志的垃圾筒內.

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是
a
a
 (填字母).
a.用中和法除去廢水中的酸
b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c.用氯氣除去廢水中的懸浮物
(3)材料是人類賴以生存的重要物質基礎,而化學是材料科學發(fā)展的基礎.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和
玻璃
玻璃
屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料,其中生產(chǎn)不需要用石灰石作原料的是
陶瓷
陶瓷

②在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
(填“高”或“低”).
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是
C
C
(填序號).
A.在電線的外面包上一層塑料層      B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
(4)某肉制品包裝上印有相關配料:精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉.其中屬于調味劑的是
食鹽
食鹽
,屬于發(fā)色劑的是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
,屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉

B.《有機化學基礎》(我校學生統(tǒng)一不選做)
(1)(3分)根據(jù)結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握.
①下列有機物屬于芳香烴的是
c
c
 (填字母).

②下列有機物屬于酚類的是
a
a
 (填字母).

③下列有機物屬于糖類的是
b
b
 (填字母).
a.油脂    b.纖維素    c.蛋白質
(2)化合物X的結構簡式為:
①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有
1
1
個吸收峰.
②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應,請寫出Y的結構簡式:
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO

③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H2C═CHCH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式:
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH

(3)2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念,節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內隨處可見.如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得.其結構簡式如下:
①該高分子材料是由一種單體通過
縮聚
縮聚
  反應(填反應類型)制備而成,其單體的結構簡式為

②若兩分子的該單體發(fā)生反應,既可能得到環(huán)狀化合物M,也可能得到鏈狀化合物N.其結構簡式如下:

請用兩種方法鑒別M和N.方法一:
取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液.有氣體生成的是N,無氣體生成的是M
取兩種產(chǎn)物分別加入Na2CO3溶液.有氣體生成的是N,無氣體生成的是M
;方法二:
取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜(1H核磁共振),譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M,出現(xiàn)6組峰的是N
取兩種產(chǎn)物分別做核磁共振氫譜(1H核磁共振),譜圖上出現(xiàn)2組峰的是M,出現(xiàn)6組峰的是N

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應和答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
精英家教網(wǎng)
A.海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿.海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)Ni2+的核外電子排布式是
 

(2)分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是
 

電離能/kJ?mol-1 I1 I2
746 1958
906 1733
(3)下列說法正確的是
 

A.電負性:N>O>S>C        B.CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C.NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D.CO、H2S、HCN都是極性分子
(4)“酸性熱液”中大量存在一價陽離子,結構如圖2,它的化學式為
 

(5)FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點為985℃,后者801℃,其原因是
 
.在FeS晶胞中,與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構型為
 

B.制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離.下面是某化學興趣小組的活動記錄:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
實驗方案:
Ⅰ.溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解.
Ⅱ.蒸發(fā)結晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮.在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖3所示)中趁熱過濾析出的晶體.得晶體m1g.
Ⅲ.冷卻結晶:待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后,進行減壓過濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.
Ⅳ.重結晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾.得KNO3純品.
假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計.試回答有關問題:
(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是.
(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m2=
 
g,其中混有NaCl
 
g.為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
 
g.
(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點是
 
.該小組同學所用的裝置如圖4所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:
 
.若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應采取的措施是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選擇其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A:
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質,如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac
請回答下列問題:
(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 

(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 

(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
 

(4)寫出與CO互為等電子體的離子
 
.(任寫一個)
(5)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為
 

(6)銅金合金形成的晶胞如圖1所示,其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 

B:
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.
精英家教網(wǎng)
實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品.
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產(chǎn)品,晾干.(說明:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100℃時可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
 

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
 
(填序號).
A.用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實驗裝置中的溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 

(4)步驟③和④均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先
 
,然后
 
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結晶,抽濾”的操作進行多次,其目的是
 
.每次抽濾后均應將母液收集起來,進行適當處理,其目的是
 

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