利用15N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。
（1）下列說法正確的是___。

A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價層電子排布圖為_______15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為_______；15NH4+中I5N的雜化軌道類型為_______。
（3）  工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①陽極電極反應(yīng)方程式是______(不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學(xué)式）;該現(xiàn)象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO2有剩余,則電解池中生成Na2SO4______mol。

（13分）（1）CD（2分，各1分，不全對扣1分）（2）（2分）8（1分）sp3雜化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）強(qiáng)（1分）③0.05（2分）

解析試題分析：（1） 14N與15N質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互稱為同位素，不是同種核素，A錯誤；同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢增大，但I(xiàn)IA和VA反常，第一電離能：N>C，B錯誤；N電負(fù)性大，NH3分子間存在氫鍵，C正確；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2，D正確。
（2）N價層電子排布為2s22p3，軌道表示式為；CsCl中Cs+和Cl-配位數(shù)均為8；15NH4+中N價層電子對數(shù)==4，N雜化類型為sp3。
（3）① 陽極為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸濃度過大，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生氫氣。說明氫離子濃度越大，氧化性越強(qiáng)。③若電解時轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則由Fe-2e-=Fe2+得陽極生成0.3molFe2+，由陽極區(qū)化學(xué)反應(yīng)得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸鈉0.05mol。
考點： 核素 第一電離能 氫鍵 同系物 軌道表示式  CsCl晶胞 中心原子雜化類型 電極反應(yīng)式 化學(xué)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式             

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 
 		W
 		X
 		Y
 		 
 
R
 		 
 		 
 		 
 		Z
 
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機(jī)的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
 		0
 		50
 		150
 		250
 		350
 
n(PCl3)/mol
 		0
 		0.16
 		0.19
 		0.20
 		0.20
 
 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是    (寫化學(xué)式)。
（3）寫出Z2Y2的電子式                 ，XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化鈉的電子式是      。
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是      。
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是      。
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

           時間（h）
熔出率
溫度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
5.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
0.183
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
0.687
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
0.690
950℃
0.669
0.714
0.710
0.714
0.714
――
 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是      （填序號）。
a．充分?jǐn)嚢?br />b．延長反應(yīng)時間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
（5）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等，一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________；
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式________；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　　               。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案