【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一 沉淀分離．其流程圖如下（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式 。

【答案】AgCl；Cu（OH）2；BaSO4；（2）Ag++Cl-＝AgCl↓

【解析】

試題分析：混合液中的Cu2+、Ag+都能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，Ba2+、Ag+都能和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，三種離子逐一沉淀時(shí)，必先除Ag+，因此沉淀1為氯化銀，由于生成沉淀2的同時(shí)得到無色溶液，所以沉淀2是氫氧化銅，故沉淀3為硫酸鋇；生成氯化銀沉淀的離子方程式為Ag++Cl-＝AgCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶

B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L﹣1

C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最大的是(　)

A. 10 ℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L鹽酸溶液反應(yīng)

B. 50 ℃時(shí)，粉末狀鋅與6 mol/L硝酸溶液反應(yīng)

C. 10 ℃時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

D. 50 ℃時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂粉精久置空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中不會(huì)涉及的性質(zhì)是（ ）

A. H2CO3 的酸性 B. HClO 的不穩(wěn)定性

C. HClO 的弱酸性 D. HClO 的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①用托盤天平稱量50.56gKCl固體

②用酒精從飽和碘水中萃取碘

③從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 0個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成

（1）（寫出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（ ）
A.單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵
C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（ ）
A.生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量
B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C.一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a >b

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