【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。
(2)最高價氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。]
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是 (填元素名稱)
(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
(5)F、H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 。
(6)I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是 。
(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)Ar氯 第三周期第ⅦA族(2)
(3)鎂(4)H2O>NH3>PH3(5)H2SO4> H3PO4>H2SiO3
(6)S2->Cl->O2-(7)H—O—H Cl2+H2OHClO+HCl
【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知A—L分別為:H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar;
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素K名稱為氯, 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;
(2)金屬性最強(qiáng)的是Na,則最高價氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH,電子式是:;
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,則該元素原子核外有12個電子,是鎂元素;
(4)非金屬性強(qiáng)弱為O>N> P,則G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為H2O > NH3> PH3;
(5)非金屬性強(qiáng)弱為S>P>Si,則F、H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為H2SO4> H3PO4>H2SiO3;
(6)電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,則I、J、K三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2-;
(7)元素I的氫化物是H2O,結(jié)構(gòu)式為H—O—H;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________________,
通常用 代替蒸餾水.
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填序號,下同)裝置,氣體應(yīng)從________進(jìn);干燥乙炔最好選用________裝置。
(4) 制取乙炔時,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,應(yīng) 操作
(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:
用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質(zhì):
Ⅰ:在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振蕩。
II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)觀察到___________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ,若無A試管,B試管中的試劑應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)
Ⅱ.(R4、R5代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是 。
(2)②的化學(xué)方程式為 。
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是 、 。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為 。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如下圖所示:
已知:反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳;反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳,也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑
B.反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O===MnO2↓+4H+
C.若加入KClO3,則反應(yīng)Ⅲ為2ClO+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.若加入KMnO4,則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO+2H2O===5MnO2↓+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
時間(秒) 濃度 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑、加熱 | 260 | 480 | 540 | 720 |
MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)該小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
(2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?
。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | NaCl |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 801 |
回答下列問題:
(1)高溫反應(yīng)前,常在800℃焙燒鋁土礦,使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 ___(只要求寫出一種)。
(2)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。
(3)氣體II的主要成分除了Cl2外,還含有 。氣體II常用過量冷的NaOH溶液吸收,吸收液中含有的陰離子主要有 。
(4)工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本,生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量,“廢渣”的主要成分是 。
(5)AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時AlCl-4和Al2Cl-7兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),電鍍時陰極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X和Y均為短周期元素,其原子的第一至第五電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
X | 801 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
Y | 577.5 | 1816.7 | 2744.8 | 11577 | 14842 |
根據(jù)上述信息:
①X和氯元素形成的簡單分子的空間構(gòu)型為 。
②Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,若Y和氯元素形成的分子的相對分子質(zhì)量為267,請在下列方框中寫出該分子的結(jié)構(gòu)式(若存在配位鍵,用“→”表示)
(2)碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物:
①C60的結(jié)構(gòu)如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類型是 ;
解釋:②金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是 ;
③金剛石的熔點高于C60的原因是 ;
(3)如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖(圖中大球表示K原子,小球表示C原子),如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影.
①該化合物的化學(xué)式是 ;
②K層與C層之間的作用力是 ;
③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C的 倍
(4)SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似,設(shè)碳原子的直徑為a cm,硅原子的直徑為b cm,則晶胞的邊長為 cm(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題:
(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”);
(2)Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水,則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;
(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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