【題目】請用下圖所示的裝置設計實驗,驗證濃硫酸與木炭粉反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是_______。

(2)實驗裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)____________________________(填裝置序號)。

(3)實驗時可觀察到裝置③中溶液褪色,裝置⑥中溶液不褪色,裝置⑥的作用是_______

(4)裝置④中所盛溶液可能是_______(填選項字母)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______(填化學式)。

(6)裝置①中所盛溶液的溶質(zhì)是_______(填化學式)。

【答案】C+2H2SO4() CO2+2SO2+2H2O 驗證二氧化硫已被吸收完全 d CuSO4 Ca(OH)2 或者Ba(OH)2

【解析】

木炭粉與濃硫酸反應的方程式為:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O,要檢驗三種產(chǎn)物,一方面是要確定檢驗所用試劑,另一方面要注意試劑使用的先后次序,其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗SO2、CO2都需使用溶液,所以H2O(g)應最先檢驗,常使用無水硫酸銅,選擇裝置⑤;檢驗CO2時,常使用澄清石灰水,而SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以應先檢驗SO2,后檢驗CO2。于是確定使用③④⑥,先檢驗、再處理、最后檢驗是否除盡;最后用①中的澄清石灰水檢驗CO2的存在。依此回答各問。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應,生成CO2、SO2H2O,化學方程式是C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為:C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)依據(jù)分析,可確定實驗裝置的連接順序是:②①。答案為:②;⑤;⑥;①;

(3)因為SO2的存在會干擾CO2的檢驗,所以檢驗CO2前,一定要確保SO2完全除盡,因此,裝置⑥的作用是驗證二氧化硫已被吸收完全。答案為:驗證二氧化硫已被吸收完全;

(4)裝置④中所盛溶液不能吸收CO2,也不能與SO2反應生成CO2,所以應排除a、b、c,只可能是酸性KMnO4溶液,故選d。答案為:d;

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是為了檢驗水蒸氣的存在,應使用無水硫酸銅,因此應是CuSO4。答案為:CuSO4;

(6)裝置①是為了檢驗CO2的存在,所盛溶液的溶質(zhì)是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。答案為:Ca(OH)2 或者Ba(OH)2

練習冊系列答案
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池,b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室,Cl移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N20.8mol

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A.簡單陽離子的氧化性:

B.氣態(tài)氫化物的沸點:

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D.Y2Z的溶液:c(Y+):c(Z2) > 21

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【題目】(1)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________

(2)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是__________________

(3)在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸三種酸。(填序號)

①當其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 _______________。

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。

③當三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ____________________

(4)難溶電解質(zhì)的水溶液中存在著溶解平衡。已知:在常溫下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數(shù)表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數(shù)次方的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于 _______________才能達到目的。

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。

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【題目】近幾年,節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖,請根據(jù)要求填空:

1B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。

2)設=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應_________

3)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒氣體——光氣,反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反應__________ (填選項符號,下同)

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生,在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

4D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是___________。

5E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________;該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是(  )

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【題目】下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是(   )

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D. 在Na2CO3溶液中,c(H)+c()+c(H2CO3)= c(OH)

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