寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H2SO4
 

（2）NaOH
 

（3）H2O
 
．
（4）CH3COOH
 

（5）NH3?H2O
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：（1）H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離用“=”，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NaOH是強電解質(zhì)，能完全電離用“=”，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；
（3）H2O為弱電解質(zhì)電離用“?”，電離方程式為H2O?H++OH-，
故答案為：H2O?H++OH-；
（4）CH3COOH為弱酸屬于電解質(zhì)電離用“?”，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（5）NH3?H2O為弱電解質(zhì)電離用“?”，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、amol?L-1HCN溶液與amol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．W與Y形成常溫下呈液態(tài)的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）雜化方式與X形成一系列X的化合物，X的單質(zhì)在高溫條件下與G反應生成W單質(zhì)和氣態(tài)化合物；W的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在點燃或光照時均能反應生成1：1的水溶液為常見的酸；R原子的價電子層的未成對電子數(shù)為4．回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，該物質(zhì)的名稱是
 
．，其晶胞中的原子數(shù)為
 
．晶體類型為
 
．
（3）X以sp雜化方式與W形成最簡單化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．該分子中含有
 
．（填：極性鍵、非極性鍵）
（4）R的一種含氧酸根RO42-有強氧化性，在其鈉鹽中加入1的水溶液，溶液變?yōu)辄S色，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，反應④的化學方程式為
 
．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①和②均在水溶液中進行，寫出反應②的離子方程式
 
，若11.2g的A與足量的B反應，則產(chǎn)生氣體的在標準狀況下的體積為
 
L
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為
 
（填“正極”或“負極”），電極a上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電池工作時，Na+向
 
極（填“a”或“b”）移動，當左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時，右槽溶液pH=
 

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，E離子的電子排布式為
 
，C原子的電子排布圖為
 
，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是
 
，該氫化物的電子式為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式
 

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是
 
（填序號）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負性：X＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．下列說法正確的是（　�。�
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)大�。篨＞Y
B、Xm+和Yn-離子半徑大�。篩n-＜Xm+
C、在周期表中X、Y在不同周期
D、在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅
B、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D、1mol FeCl3跟水反應，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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