下列溶液中，相關微粒的濃度關系正確的是（　　）
A、MgSO4溶液：c（Mg2+）+c（H+）=c （SO42-）+c（OH-）
B、將0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mo1?L-1NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C、將pH=2的鹽酸與0.01 mo1?L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c （Cl-）
D、由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：A．鎂離子部分水解，鎂離子濃度小于硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷；
C．pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后恰好反應生成氯化銨，銨根離子部分水解，則c（NH4+）＜c（Cl-）；
D．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則該懸濁液中c（Cl-）＞c（I-）．
解答： 解：A．MgSO4溶液中滿足電荷守恒：2c（Mg2+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于鎂離子部分水解，則鎂離子濃度小于硫酸根離子，所以c（Mg2+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-），故A錯誤；
B．將0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mo1?L-1NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正確；
C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1?L-1氨水等體積混合，兩溶液恰好反應生成氯化銨，由于銨根離子部分水解，則：c（NH4+）＜c （Cl-），故C錯誤；
D．AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液，由于氯化銀的溶解度大于碘化銀，則該懸濁液中c（Cl-）＞c（I-），所以離子濃度大小為：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及酸堿混合的定性判斷、難溶物溶度積、離子濃度大小等知識，題目難度中等，明確物料守恒、電荷守恒的含義為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）HCOOH的酸性略強于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質分子和各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．
該反應的熱化學方程式為
 
．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol-1）
（3）光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=
 
；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質各1mol，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=
 
 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）
 
T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉化率如所示．正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過濾、干燥后稱量質量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質的量．
（2）硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究濃、稀硝酸與Cu的反應規(guī)律，向20mL 15 mol?L-1濃硝酸中加入過量的鋼絲，充分反應至反應結束，用排水法收集到氣體V L（已經(jīng)折算成標準狀況），完成下列問題：
（1）NO2與水反應的離子方程式為
 
；濃硝酸與Cu反應的化學方程式為
 

（2）開始生成NO時，硝酸的物質的量濃度為
 
mol?L-1．（反應過程中溶液的體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問題：
已知：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應         B．不發(fā)生硝化反應
C．不發(fā)生水解反應                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）寫出A→B反應所需的試劑
 
．A→B反應反應類型
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能團的名稱
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
、
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應：H2S+H2SO4（濃）→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應：S+2H2SO4（濃）
△
 3SO2↑+2H2O
計算：
（1）若98%濃硫酸可表示為H2SO4?aH2O，則a=
 
；若要把該濃硫酸轉化為H2SO4?H2O，則98%濃硫酸與加入水的質量比為
 
．
（2）一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是
 
．
（3）在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體．通入H2S的物質的量為x mol，生成的白色固體的質量為7.9g，通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質量（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）化合物的結構簡式：B
 
，C
 
．
（2）②的反應類型是
 
；③的反應類型是
 
；
（3）反應⑥所用試劑和條件是
 
．

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