水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質(zhì)能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
（1）3/5  （2）0.60（2分）；ν正_>_ν逆  （3）C8H10    C8H18   19.875噸
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式                                           。
（3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則
Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                     
  （2）寫出有關(guān)反應的化學方程式：                                       ，
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。&s.5*u.c.#om
（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有
                                                                            。
（4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為_________（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）化學反應N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝                              ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2和煙塵對大氣的污染，適宜采取的措施是(    )
A．通入大量的空氣B．將煤塊粉碎成煤粉
C．將煤制成多孔的煤球D．將煤經(jīng)過處理，轉(zhuǎn)化為氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br+ HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是
A．正反應為放熱反應
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反應容器的壓強對反應速率沒有影響
D．該反應正反應為儲能過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學反應A+B==C+D中，某學生作了如下四種敘述：①若mgA與B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反應，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；③若取A、B各mg，則反應生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；④反應物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比。其中正確的是(    )
A. ①②③         B. ②③④          C. ①④         D. ②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K下反應2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635．5J·mol-1·K-1，則此反應
A．高溫下可自發(fā)進行B．任何條件下都可自發(fā)進行
C．任何條件下都不可自發(fā)進行D．低溫下可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和天然氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試回答：
(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式_____________________________________，該反應是__________反應(填吸熱、放熱)。
(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。
（3）1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風，嚴禁煙火，從反應條件的控制分析其理由：                         

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