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欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、CH3COOK
D、Mg
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：使電離平衡向右移動，A、B、D三個選項電離平衡都向右移動，只有C使平衡向左移動，但C、D選項都產生氣體．
解答： 解：A、B、D三個選項電離平衡都向右移動，CH3COO-濃度都增大，只有C使平衡向左移動，但B、D選項都產生氣體，故選A．
點評：本題考查弱電解質電離平衡的移動，但不忽略附加條件，而導致錯選．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2、圖3三套裝置進行實驗．

（1）用圖1裝置實驗時，若小試管中的品紅溶液已經開始發(fā)生倒吸，你應立即采取的一種措施是
 
（填寫編號）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導管從乳膠管中取出
（2）圖2中導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實驗裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點是（寫出一條即可）：
 
；
（3）某同學收集圖2產生的280mL（標準狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分數為
 
．分析實驗中氣體Y所含SO2體積分數的結果，同學們討論后認為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶內的導管未畫全．請畫全M中的導氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測定280mL（標準狀況下）氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應前后D或E的質量差的方法．請你回答能否選用托盤天平稱量D或E的質量差？做出判斷并用一個計算結果說明理由（不用書寫計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒有HCO3-和SO42-
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t1℃時2A（g）?B（g）達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1，t2℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法中正確的是（　　）
A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質的量分數x（C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應，m+n＜p
B、吸熱反應，m+n＞p
C、放熱反應，m+n＜p
D、放熱反應，m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①
B、具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大是③
C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25°C時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
B、標準狀況下，1molCF4中含有的電子對數目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數目為NA
D、一定條件下1molN2與3molH2混合充分反應后生成NH3分子數小于2.0NA

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