Question

4.8gO₂和0.2molCO₂，質(zhì)量之比是

 

，在同溫同壓下的體積之比是

 

．相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為

 

，所含O原子的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積之比，根據(jù)N=nN_A計(jì)算其分子數(shù)之比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算O原子的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：n（O₂）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，m（CO₂）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧氣和二氧化碳的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)O原子、每個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：6：11；3：4；1：1；2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質(zhì)的量基本公式并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)物理量之間的關(guān)系，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，題目難度不大．