【題目】下列各組氣體,在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2
C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有__________(任寫(xiě)一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌,主要目的是_________________。
(7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是( )
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí),反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣,求:
(1)發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少?
(2)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)生物大分子結(jié)構(gòu)和功能的描述中,正確的是
A. 肽鏈盤(pán)曲、折疊形成一定的空間結(jié)構(gòu)與肽鍵相關(guān)
B. 調(diào)節(jié)機(jī)體生命活動(dòng)的化學(xué)信息物質(zhì)是蛋白質(zhì)
C. RNA分子中與磷酸相連接的核糖、含氮堿基
D. 核酸對(duì)生物的遺傳、變異和蛋白質(zhì)合成有重要作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為2:3,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示.
寫(xiě)出各段的離子反應(yīng)方程式
oa段_____________________________________;
ab段_____________________________________;
bc段_____________________________________;
cd段_____________________________________;
de段_____________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T1時(shí),0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1
C. 保持其他條件不變,T2時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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