Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1

Answer 1

D

解析試題分析：H₂SO₄和Ba(OH)₂反應除了生成水以外，還有難溶的沉淀生成，所以該反應生成1mol水時的熱效應不是中和熱，A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應，但是該反應生成的氫氣不是穩(wěn)定產物，所以該熱效應不是燃燒熱，B錯誤；表示H₂(g)的燃燒熱時生成的是液態(tài)水，所以C錯誤；葡萄糖1mol燃燒的熱效應為2800 kJ·mol^－1 ，所以當系數為1/2時，熱效應為其一半－1400 kJ·mol^－1 ，所以D正確，選D。
考點：本題考查的是熱化學方程式的正誤判斷以及中和熱、燃燒熱的定義。