【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

【答案】D

【解析】Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A項正確；BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO，促進碳酸鋇的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B項正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，，C項正確；D項，只要溶液中c(CO)·c(Ba2＋)>Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應
B.乙烯和氯氣加成反應
C.乙烯和HCl加成反應
D.乙烯和鹽酸作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（ ）
A.溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO ）較原來大
B.溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都變小
D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO ）較原來大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.熱化學方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B.4min時，用M表示的反應速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D.2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A. HA是一種強酸

B. x點，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是(　　)
A.CH4和C2H4
B.烷烴和環(huán)烷烴
C.C2H4和C4H8
D.C5H12或C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙．
（1）反應還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應的化學方程式：
（2）在該反應中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ． 當有0.017g氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（3）列式計算當有112mL（已折算到標準狀況下）氯氣參加反應時生成的白煙的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機電解質(zhì)，電池反應發(fā)生改變
C.充電時，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D.充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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