Question

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

 

．按上述操作方法再重復(fù)2次．
②滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是

 

．
（2）寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)

 

、

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；還加過(guò)量鐵粉，其目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱．
（3）配制FeSO₄的溶液時(shí)，要防止其水解和被氧化．

解答： 解：（1）①根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
故答案為：滴入最后一滴，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；
②三次消耗的NaOH溶液的體積為20.01mL，19.99mL，20.00mL，均有效，平均體積為20.00mL，醋酸溶液的體積為25.00mL，
        CH₃COOH～NaOH
         1                1
C（CH₃COOH）×25.00mL     0.1010mol/L×20.00mL
解得：C（CH₃COOH）=0.0808mol/L；
故答案為：0.0808mol/L；
（2）①0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH₃COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)；
故答案為：①測(cè)已知濃度醋酸的PH；②測(cè)醋酸鈉溶液的PH．
（3）配制FeSO₄的溶液時(shí)，要防止其水解，需要加硫酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉；
故答案為：抑制，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定的原理、化學(xué)計(jì)算、酸弱電解質(zhì)的判斷以及氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH等．