【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_____。
【答案】6 mol·L-1鹽酸 除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2,防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 78%
【解析】
裝置A中鹽酸與CaCO3固體制得二氧化碳,因鹽酸具有揮發(fā)性,二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,裝置C中濃硫酸干燥二氧化碳除去水蒸氣,裝置D為二氧化碳和過氧化鈉和氧化鈉反應(yīng)的裝置,裝置E中堿石灰吸收過量的二氧化碳,防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn),裝置F和G為量氣裝置,測定反應(yīng)生成氧氣的體積。
(1)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣是微溶于水的,會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng),故答案為:6 mol·L-1鹽酸;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,用飽和碳酸氫鈉溶液來除去;裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾,故答案為:除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2,防止水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn);
(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉,均會(huì)和二氧化碳反應(yīng),氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;
(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可計(jì)知過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol,則過氧化鈉的純度為×100%=78%,故答案為:78%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種晶體的晶胞如圖所示:
所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是
A. 碘、鋅、鈉、金剛石B. 金剛石、鋅、碘、鈉
C. 鈉、鋅、碘、金剛石D. 鋅、鈉、碘、金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人造羊毛的主要成分為,此物質(zhì)可由以下三種途徑合成,已知A是石油分餾的一種產(chǎn)品,A均裂可生成等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6。
回答下列問題:
(1)寫出A的分子式______,D的結(jié)構(gòu)式______。
(2)在反應(yīng)①~⑥中,屬于加成反應(yīng)的是________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(4)從能源和環(huán)保的角度看,你認(rèn)為最有發(fā)展前景的是_____,其中的理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)
B. 當(dāng)電路中通過4 mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
C. 電池總反應(yīng)為:2H2S+3O2 =2SO2+2H2O
D. 電極b的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. c點(diǎn)的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)
B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:a>b
C. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:b=c
D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:
(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g。
(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按所給的要求,回答下列問題:
(1)BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。
(2)F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學(xué)鍵的類型有______;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為______,作配位體的原子是______;
(3)HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______(填“正確”或“錯(cuò)誤”) 。
(4)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是(______)
A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融
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