【題目】25 ℃時(shí),H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時(shí)，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

【答案】B

【解析】

A．Kal（H3A）=，如果c（H2A-）=c（H3A），則Kal（H3A）=c（H+ ）=10-2.2，故A錯(cuò)誤；

B．將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，初始時(shí)溶液中c（H2A-）=c（HA2-），由于H2A-存在電離和水解，HA2-也存在電離和水解，由于Ka2（H3A）=10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，根據(jù)圖象反應(yīng)的是平衡濃度的關(guān)系，則有α（H2A- ）=α（HA 2- ），故B正確；

C．將NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，溶液的pH在8.2-10.0，若此時(shí)生成NaH2A，由于Ka2（H3A）=10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞變色范圍，故C錯(cuò)誤；

D．溶液pH為11.5時(shí)，根據(jù)圖象，溶液中c（HA2-）=c（A3-），由于溶液為堿性，則溶液中c（OH-）＞c（H+），故D錯(cuò)誤，

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有:C-O和C一H

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)是環(huán)烷烴相似

B.表示苯分子的結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同

C.苯的分子式為C6H6，分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能和溴水反應(yīng)

D.苯能使溴水退色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取

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【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：___。

②苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生反應(yīng)：___。

（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一種產(chǎn)物為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確

A.t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C時(shí)，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

與的物質(zhì)的量之比為

硝酸的物質(zhì)的量濃度為

、與硝酸反應(yīng)后剩余為

產(chǎn)生的的體積為

原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。a和c位于同主族，b和d位于同主族，c為短周期元素中原子半徑最大的原子。X、Y兩種化合物均含這四種元素，常溫下，0.1 mol·L－1 Y溶液的c(H+)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入的Y溶液中Y的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液中氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：d>c>b

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：d>b

C.c2b2中含兩種化學(xué)鍵

D.X、Y溶液中滴加氯化鋇溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時(shí)，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

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