Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式

 

． 
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：

 

；負(fù)極反應(yīng)：

 

；電解質(zhì)溶液pH的變化

 

．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種常見短周期元素，
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減�。�
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，即A為氫；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即C為氧，那么B為氮；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，即D為鈉，E為鋁；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和，經(jīng)此驗證以上推斷正確，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種常見短周期元素，
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，即A為氫；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即C為氧，那么B為氮；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素，即D為鈉，E為鋁；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和，經(jīng)此驗證以上推斷正確，
由分析可知：A為氫，B為氮，C為氧，D為鈉，E為鋁，
（1）乙為氫氧化鈉：NaOH，丙為氫氧化鋁：Al（OH）₃，兩者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）化合物BA₃為：NH₃，BC為BO，兩者在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)即氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+6NO

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+6NO

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O；
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向負(fù)極通入碳元素與元素O（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物：CO，向正極通入元素O最常見的單質(zhì)：氧氣，故CO在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧氣在正極得到電子與氫離子結(jié)合生成水，故正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：2CO-4e^-+2H₂O=2CO₂↑+4H⁺，總反應(yīng)式為：O₂+2CO=2CO₂↑，故溶液的pH不變，故答案為：2CO-4e^-+2H₂O=2CO₂↑+4H⁺；不變．

點評：本題主要考查的是元素的推斷與燃料電池電極反應(yīng)方程式的書寫，屬于�？碱}．