【題目】某學生實驗小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 增加 不變

【解析】

該裝置為量熱計，中和反應為放熱反應。

（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器。

（2）改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，反應消耗的酸、堿增多，生成的H2O（l）多，放出的熱量增加；由中和熱的概念可知，中和熱以生成1molH2O（l）為標準，與酸堿的用量無關，則所求中和熱數(shù)值不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

C.1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應，電子轉移數(shù)為3NA

D.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有關說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為______，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在_______K左右。

(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①若T1＜T2，則該反應的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

②上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.10molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的總轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如圖裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，氣體進入D中，通入該氣體的目的是_______；進行此步操作時應關閉_______，打開_____(填K1、K2或K3，上同)。

(2)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：___。

(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是____________；

(4)若測得反應后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___(填“有”或“無”)NO生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉化關系圖，B是一種有香味的液體。

（1）將A通入溴水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________，A分子中的官能團是______。

（2）寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應生成B的化學方程式_____________________。

（3）寫出乙醇的一種用途____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素的性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下，單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正化合價是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下，Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質都能與NaOH溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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