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2．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列反應符合“原子經濟”原理的是（　　）
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

分析 “原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，對于無機反應來說應該是化合反應，對于有機反應來說應該是加成反應或加聚反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，對于無機反應來說應該是化合反應，對于有機反應來說應該是加成反應或加聚反應，
A．該反應中除了生成硫酸銅外還生成二氧化硫和水，不符合原子經濟，故A錯誤；
B．該反應中除了生成硝酸銅外還生成二氧化氮和水，不符合原子經濟，故B錯誤；
C．該反應為加成反應，產物只有一種，符合原子經濟，故C正確；
D．該反應為取代反應，除了生成溴苯外還生成HBr，不符合原子經濟，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子經濟，為高頻考點，側重考查學生獲取信息解答問題能力，正確理解原子經濟概念是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性鹽都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼及其化合物在工業(yè)中有重要應用，已知以下幾個反應：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的結構是：，反應Ⅰ中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學鍵 H-O H-Cl B-O B-Cl
 E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
由此計算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反應Ⅱ平衡向正反應方向移動，又能加快反應速率的措施是bc．
a．加壓 b．升溫 c．增大Cl2的濃度 d．移走部分BCl3  e．加入適當?shù)拇呋瘎?f．增大焦炭的量
（3）寫出反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；寫出陰離子[B（OH）4]-的電子式：．
（4）在反應Ⅳ中，H3BO3的轉化率在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，則0～10min的反應速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min達到平衡后，改變溫度為T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，經過10min又達到平衡，則T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），溫度對該反應的速率和平衡移動的影響是升高溫度反應速率加快，平衡向正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
D．稱量NaOH固體時，將氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質．請回答下列問題：

（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2．
（2）乙烯（C2H4）分子中六個原子在同一平面上，分子中碳原子的軌道雜化方式為sp2．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）可燃冰8CH4•46H2O是待開發(fā)的理想燃料，結構為籠狀，其中能形成的氫鍵有1種．
（5）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（6）CaC2晶體的晶胞結構（如圖1示）與NaCl晶體（如圖2示）相似，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
圖2中白色球表示Na+，則圖中Na+的堆積方式為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘在科研與生活中有重要應用，某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：
S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0 mL，理由是保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的條件不變，才能達到實驗目的 ．

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