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下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Al3+、Cl-、NO3- B．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-

C．Fe2+、H+、K+、MnO4- D．Cu2+、H+、Cl-、HCO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液和膠體的說法正確的是

A．可以利用電泳現象區(qū)分溶液和膠體

B．可以利用膠體的丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

C．可以用過濾的方法分離溶液和膠體

D．溶液呈電中性，膠體是帶電的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：簡答題

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應的離子方程式。

需加入的除雜試劑

發(fā)生反應的離子方程式

①CO2氣體中混有HCl雜質

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3

③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質

④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質

學法題：歸納總結除雜試劑選擇的方法

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）2015年8月12日天津港�；繁ǎ逃枠O為深刻。其中化學品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽(ClO-)： 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。

（2） 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

（3）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列敘述正確的是______（填寫序號）．

①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．

②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

③用NaOH固體配制100g 10％的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。

④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。

⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。

⑦加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有。

（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B． 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）兩種堿溶液來制取不同的金屬氫氧化物，請選擇合適的試劑來制取以下的金屬氫氧化物：

（1）要制取Fe（OH）3時，可用NaOH溶液與__________（寫化學式）反應，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（2）要制取Fe（OH）2時，可用NaOH溶液與__________（寫化學式）反應，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（3）要制取Cu（OH）2時，可用NaOH溶液與__________（寫化學式）反應，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

（4）要制取Al（OH）3時，可用氨水與__________（寫化學式）反應，所得到的沉淀為________色，離子方程式為：____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于合金的說法不正確的是

A．合金的硬度往往大于它的純金屬

B．合金的熔點高于它的成分金屬

C．青銅是我國使用最早的合金

D．鋼是使用量最大，用途最廣的合金

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯考化學卷（解析版） 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應速率。

（2）反應達平衡時，混合氣體的總物質的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數）為40%。

計算：上述溫度下該反應的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為180。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機物的分子式。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關上述各物質的敘述不正確的是

A．工業(yè)固氮的常用方法是N2和H2合成NH3

B．可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉化為NO或NO2

C．為使上述各步驟依次發(fā)生，必須向每個步驟中提供氧化劑

D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3

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